開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。*氣、*醇是優質的清潔燃料,可製作燃料電池。（1...
問題詳情：
開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。*氣、*醇是優質的清潔燃
料,可製作燃料電池。
（1）已知: ①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275．6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566．0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44．0 kJ·mol-1
寫出*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式: 。
（2）生產*醇的原料CO和H2來源於: CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH>0
①該反應的平衡常數表達式K= ，一定條件下CH4的平衡轉化率與温度、壓強的關係如圖a。則T1 T2(填“<”“>”或“=”下同)，A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小關係為__________________________________________。
②120℃時,將1 mol CH4和2 mol H2O（g）通入容積為1 L的密閉容器中發生反應,不能説明該反應已經達到平衡狀態的是 。
a．容器內氣體密度恆定 b．混合氣體的相對分子質量恆定 c．容器內的壓強恆定
d．3v正(CH4)=v逆(H2) e．單位時間內消耗0．3 mol CH4同時生成0．9mol H2
（3）某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置,則該電池負極的電極反應式為 。當有4mol電子通過導線時，消耗標準狀況下的O2體積為 L ,此時電解質溶液的PH值 （填“變大”、“變小”或“不變”）
【回答】
【*】28、（15分）（除註明外，其餘每空2分）
（1）CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442．8 kJ•mol-1；
（2）①•3)÷• < KC=KB＞KA ②ae
（3）CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O 22．4L 變小
【解析】
試題分析：（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275．6kJ/mol，
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566．0kJ/mol，③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44．0kJ/mol，根據蓋
斯定律，①×1/2-②×1/2+③×2得：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442．8 kJ•mol-1。
（2）①根據化學反應和平衡常數的表達方法，該反應的平衡常數表達式K=(•3)÷•；由圖
開始，壓強一定時，温度T2的轉化率較大，正反應為吸熱反應，升高温度，平衡向正反應方向移動，**
的轉化率增大，所以温度Tl＜T2；平衡常數只受温度影響，B、C處於等温線上，平衡常數相等，由圖可知，
壓強一定時，温度T2條件下，**的轉化率更大，則反應進行的程度更大，比温度T1時的平衡常數大，平
衡常數KC=KB＞KA．
②a．100℃時，反應混合物都是氣體，混合氣體總質量不變，容器的容積不變，容器內氣體密 度始終不變，
不能説明反應達到平衡，a項選；b．該反應是氣體體積增大的反應，根據M=m/n，質量不變，隨着反應的
進行，n增大，當混合氣體的相對分子質量恆定時，反應達到平衡狀態，b項不選；c．隨反應進行混合氣
體總物質的量增大，容器容積不變，壓強增大，當容器的壓強恆定時，説明到達平衡，，c項不選；
d．3v正(CH4)=v逆(H2)，不同物質的正逆速率之比等於化學計量數之比，反應到達平衡，d項不選，e．單位
時間內消耗0．3 mol CH4同時生成0．9mol H2 ，反應始終按此比例進行，不能説明到達平衡，e項選；答
案選ae。
（3）CO發生氧化反應，在負極失去電子，鹼*條件下生成碳*根與水，負極電極反應式為：
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；正極反應O2+4e－+2H2O =4OH－ ，則當有4mol電子通過導線時，消耗標準狀況
下的O2體積為22．4L；該燃料電池的總反應為2CO+O2+4OH－=2CO32-+2H2O，反應消耗了OH－,鹼*變小。
考點：考查蓋斯定律的應用，平衡常數表達式及大小比較，反應處於平衡狀態的標誌，燃料電池。
知識點：化學平衡單元測試
題型：填空題
