*是人們公認的清潔能源，作為低碳和零碳能源正在脱穎而出，*的獲得及以*為原料的工業生產工藝成為科技工作者研究的...

問題詳情：

*是人們公認的清潔能源，作為低碳和零碳能源正在脱穎而出，*的獲得及以*為原料的工業生產工藝成為科技工作者研究的重要課題。

（1）工業生產中可利用H2還原CO2製備清潔能源*醇。

①將一定量的CO2和H2充入到某恆容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率與温度的變化如圖所示：

催化效果最好的是催化劑_____________（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應在a點達到平衡狀態，a點的轉化率比b點的高，其原因是__________________________                     _______。

   ②*醇（CH3OH）燃料電池(NaOH溶液介質)的負極電極反應式 。

（2）利用CO和水蒸氣可生產H2，反應的化學方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恆容密閉容器中進行如下反應，得到三組數據如下表所示：

①該反應的正反應為___________反應（選填“放熱”或“吸熱” ）。

    ②900℃時，達到平衡時的反應速率v（H2O）＝____________，達到平衡時c（H2）＝__________（保留2位小數）。

  （3）利用廢棄的H2S的熱分解可生產H2：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。現將0．20 mol H2S（g）通入到某恆壓（壓強p＝a MPa）密閉容器中，在不同温度下測得H2S的平衡轉化率如下圖所示：

已知：對於氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數。 温度為T4℃時，該反應的平衡常數Kp＝___________（用a的代數式表示）。

【回答】

（1）①I     該反應為放熱反應，温度升高，平衡逆向進行

②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6 H2O

（2）①放熱   ②0.17 mol·L-1·min-1    0.50 mol·L-1      （3）    

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題