天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為**。(1)工業上可用煤制天然氣,生產過程中有多種途徑生成C...
問題詳情:
天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為**。
(1)工業上可用煤制天然氣,生產過程中有多種途徑生成CH4。
已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+ CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________
(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫並使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式_______________ 。
(3)天然氣的一個重要用途是製取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發生反應,測得CH4的平衡轉化率與温度及壓強的關係如下圖1所示,則壓強P1_________P2(填“大於”或“小於”);壓強為P2時,在Y點:v(正)___________v(逆)(填“大於”、“小於”或“等於”)。
(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4和CO2直接轉化成乙*。
①在不同温度下催化劑的催化效率與乙*的生成速率如圖2所示。250~300℃時,温度升高而乙*的生成速率降低的原因是________________。
②為了提高該反應中CH4的轉化率,可以採取的措施是________________。
【回答】
10分) (1)CO (g)+3H2(g)CH4(g)+ H2O(g) ΔH=-203kJ·mol-1 (2分) (2)2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓(2分)
(3) 小於 大於 (各1分)
(4) ① 温度超過250oC時,催化劑的催化效率降低(2分)
②增大反應壓強或增大CO2的濃度 (2分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題