某離子反應涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。...
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問題詳情：
某離子反應涉及H2O、ClO－、NH
、H＋、N2、Cl－六種微粒。
其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A．該反應的還原劑是Cl－
B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
D．反應後溶液的**明顯增強
【回答】
解析 由題圖知，N2的物質的量由0逐漸增大，説明N2為生成物，則NH
為反應物，NH
→N2，N化合價升高，NH
是還原劑，反應中必有元素化合價降低，從而可知ClO－為反應物，Cl－為生成物，ClO－為氧化劑，1 mol NH轉化為N2失去3 mol電子；1 mol ClO－反應生成Cl－得到2 mol電子，根據電子得失守恆可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，則有3ClO－＋2NH―→N2＋3Cl－，再根據電荷守恆可知，產物中還有H＋，反應後溶液的**明顯增強。
* D
知識點：離子反應
題型：選擇題
