工業上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳*鋰。其部分工藝流程如下：...
問題詳情：
工業上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳*鋰。其部分工藝流程如下：
已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃）
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
② 某些物質的溶解度（S）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟Ⅱ中最佳反應的離子方程式是____________________________。
（2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述，並寫離子方程式）
__________________________________________________________________。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾後，用“熱水洗滌”的原因是 。
（4）工業上，將Li2CO3粗品製備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
a．將Li2CO3溶於鹽*作電解槽的陽極液，LiOH溶液作*極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰*電極電解。
b．電解後向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘乾得高純Li2CO3。
① a中，陽極的電極反應式是______________________________________。
② b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是______________________________。
【回答】
（1）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
（2） 
平衡右移，沉澱轉變為Mg(OH)2
Mg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2＋Ca2+
（3）Li2CO3的溶解度隨温度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
（4）①2Cl——2e—＝Cl2↑ ②2LiOH+NH4HCO3＝Li2CO3+NH3 .H2O＋H2O
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：綜合題
