以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質）為原料回收MnO2的工藝流程如下：I.將碳包中...

問題詳情：

以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：

I.將碳包中物質烘乾，用足量稀HNO3溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；

II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；

III.向粗MnO2中加入**H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；

IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；

V. 濾渣b經洗滌、乾燥、灼燒，製得較純的MnO2。

（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為____________________。

（2）已知II的灼燒過程中同時發生反應：

MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g)  △H=+24.4 kJ • mol -1

MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g)  △H=-148.1 kJ • mol -1

寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式：________。

（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為________、________。

（4）III中MnO2溶解的離子方程式為________，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：______________________________________。

（5）IV中，若改為“向0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉澱，解釋其原因：________________________________________。

（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為________。

【回答】

【*】3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O2MnO2(s)+C(s)= 2MnO(s)+CO2(g)  △H =-123.7 kJ•mol-1極*鍵非極*鍵MnO2 +H2O2 +2H+ =Mn2+ +O2+2H2O2H2O2O2+2H2ONa2CO3溶液pH>7顯鹼*，III所得溶液pH約為6 顯弱**，後者滴加到前者中，溶液中c(OH-)較大，Mn2+與OH-生成Mn (OH)2沉澱（或答CO32-的水解平衡正向移動生成Mn (OH)2沉澱）2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2

知識點：電化學 膠體

題型：填空題