某廢舊電池材料的主要成分為鈷*鋰（LiCoO2），還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物，其回收工藝如圖所示，...

問題詳情：

某廢舊電池材料的主要成分為鈷*鋰（LiCoO2），還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物，其回收工藝如圖所示，最終可得到Co2O3和鋰鹽。

已知：CoC2O4·2H2O微溶於水，它的溶解度隨温度升高而逐漸增大，且能與過量的C2O42－離子生成Co（C2O4）n2（n－1）－而溶解。

（1）“還原*浸”過程中鈷*鋰反應的離子方程式________________________________________；温度通常控制在40℃以下的原因是_______________________________________________。

（2）“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是____________________，______________________。

（3）“除銅”所用試劑X為H2S，試寫出該反應的離子方程式______________________________。

（4）“沉鈷”過程中，（NH4）2C2O4的加入量（圖a）、沉澱反應的温度（圖b）與鈷的沉澱率關係如圖所示：

①隨n（C2O42－）：N（Co2＋）比值的增加，鈷的沉澱率先逐漸增大後又逐漸減小的原因____

____________________________________________________________________________。

②沉澱反應時間為10 min，温度在50℃以上時，隨温度升高而鈷的沉澱率下降的可能原因是________________________________________________________________________

【回答】

   （共14分）(1). 2LiCoO2 + H2O2 + 6H+ = 2Li+ + 2Co2+ + O2↑+ 4H2O

防止H2O2受熱分解  

 (2). 將Fe2+氧化為Fe3+          調節pH，促進水解除去Fe3+和Al3+ 

  (3). Cu2+ + H2S = CuS↓+2H+    

(4).①過量的C2O42-與Co2+反應生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解  

②它的溶解度隨温度升高而逐漸增大  

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題