鈷*鋰電池應用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，可通過下列實驗方法回收鈷、...

問題詳情：

鈷*鋰電池應用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

幾種金屬離子沉澱完全(離子濃度為10-5mo/L) 的pH如下表:

回答下列問題:

(1) LiCoO2中，Co 元素的化合價為________，濾液I的主要成分是_________。

(2) 已知: 氧化*Co3+>H2O2>Fe3+，“*浸”過程中H2O2所起主要作用是_________。“調節pH”除去的離子主要有Al3+和_________。

(3)*浸時浸出率隨温度變化如圖所示，温度升高至50℃以上時漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+

則反萃取過程加入的試劑X是_____________。

(5) 向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發生反應的離子方程式為____________。

(6)工業上用Li2CO3粗品製備高純Li2CO3可採用如下方法:

將Li2CO3溶於鹽*，加入如圖所示的電解槽，電解後向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液，過濾、烘乾得高純Li2CO3。

① 電解槽中陽極的電極反應式是__________________。

②向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時，發生反應的化學方程式為__________。

【回答】

（1）＋3（1分）    NaAlO2、NaOH（2分）

（2）將Co3+還原為Co2+（2分）    Fe3+（1分）

（3）温度升高，H2O2分解速率加快，參與*浸反應的H2O2的量減少，導致浸出率下降（2分）

（4）H2SO4溶液（1分）

（5）Co2+＋2HCO==CoCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）

（6）①2Cl－－2e－==Cl2↑（1分）    ②2NH4HCO3＋2LiOH== Li2CO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O（2分，答為NH4HCO3＋2LiOH== Li2CO3↓＋NH3＋2H2O不扣分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題