鋁元素含量居金屬首位,主要存在於鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質...

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問題詳情：

鋁元素含量居金屬首位, 主要存在於鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質及其化合物在生產、生活、科研等領城應用廣泛。

Ⅰ、工業上用鋁土礦製備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯**。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：

Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_________________________

③將濾液B中的鋁元素以沉澱形式析出，可選用的最好試劑為__________（選填代號）

A．*氧化*溶液 B．硫*溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由濾液B製備*化鋁晶體涉及的*作為：邊滴加濃鹽*邊蒸發濃縮、__________(填*作名稱)、過濾、洗滌。

Ⅱ、明*(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生產中也佔有一席之地。

（1）明*曾經是淨水明星，用離子方程式表示其淨水原理_____________________________。

（2）明*淨水時，若不慎過量會有一定程度的副作用。將含有明*的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉澱，並且過濾，就可以避免，請用離子反方程式描述其過程______________。

【回答】

(1). 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ (2). 取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，説明濾液B中不含鐵元素；若變紅，説明濾液B中含鐵元素（其他合理*均得分） (3). c (4). 冷卻結晶 (5). Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ (6). 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓

【解析】

(1). ①濾液A中含有*化鐵和*化亞鐵、*化鋁，加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯**，説明生成了*離子，次**根離子具有氧化*氧化亞鐵離子生成鐵離子，在溶液中形成*氧化鐵沉澱除去，次**根離子被還原為*離子，根據電子守恆和電荷守恆分析，所以反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+，故*為 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ ； ②濾液B中是否含有鐵元素的方法為利用鐵離子的檢驗方法進行，鐵離子遇到硫*化鉀顯紅*，所以*為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，説明濾液B中不含鐵元素；若變紅，説明濾液B中含鐵元素（其他合理*均得分）；③ 濾液B 中鋁元素以鋁離子形式存在，將其轉化為沉澱需要加入氨水，加入*氧化*不好控制其物質的量多少，因為*氧化鋁可以溶於*氧化*，故*為c； ④濾液B製備*化鋁晶體涉及的的方法為重結晶，將溶液加熱濃縮，然後冷卻結晶，過濾、洗滌、乾燥即可得*化鋁晶體，故*為冷卻結晶；Ⅱ、（1）明*淨水是明*中的鋁離子水解生成*氧化鋁膠體具有吸附作用，故*為Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ ；（2）將含有明*的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉澱，則2摩爾明*需要6摩爾*氧化鋇，離子方程式為：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓。故*為2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓。