（I）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。...

問題詳情：

（I）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第③步中，生成*氧化鋁的離子方程式是____________________。

（2）如果把步驟②中適量的鹽*改為過量的二氧化碳，則反應的離子方程式____。

（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得*氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是__________（保留一位小數）。

（4）工業上製取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高温條件下反應，每消耗0.5 mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是____________________。

（II）大量燃煤產生煙氣會造成空氣中二氧化硫含量增多，某研究小組利用燃煤電廠的固體廢棄物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）進行煙氣脱硫研究，並製備Al2(SO4)3·18H2O。

（5）第②步不能用*氧化*溶液的原因是_____________（用化學方程式表示）。

（6）下列關於步驟③、④的説法正確的是_______。

a．溶液C可用於製備氮肥

b．溶液B中的硫*銨將煙氣中的SO2除去

c．熱分解獲得的SO2可以回收再利用

（7）從固體B製備Al2(SO4)3·18H2O的實驗*作是：加入稀硫*、加熱濃縮、_________、過濾。

【回答】

【*】  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+  CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-  65.4%  Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO  Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2O或 Al2(SO4)3 + 8NaOH＝2NaAlO2 + 2Na2SO4 + 4H2O  a、c    冷卻結晶

【解析】（1）由於*氧化鋁能溶於強鹼*溶液，因此選用弱鹼氨水將鋁離子轉化為*氧化鋁沉澱，發生反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（2）由於碳*的**強於*氧化鋁，則足量二氧化碳與偏鋁**反應的離子方程式為CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；

（3）設鋁土礦的質量是m g，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得*氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則根據原子守恆可知該鋁土礦中Al2O3的質量分數是；

（4）Cl2有強氧化*，碳具有還原*，每消耗0.5 mol碳單質，轉移1mol電子，這説明反應中碳失去2個電子，即氧化產物是CO，所以反應的化學方程式是Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；

（5）由於*氧化鋁是兩**氧化物，能溶於強鹼溶液中，則第②步不能用*氧化*溶液，反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O或Al2(SO4)3+8NaOH＝2NaAlO2+2Na2SO4+4H2O。

（6）a．溶液C中含有銨鹽，可用於製備氮肥，a正確；b．溶液B中的氨水將煙氣中的SO2除去，硫*銨與二氧化硫不反應，b錯誤；c．熱分解獲得的SO2可以回收再利用，c正確；*選ac；

（7）從固體B製備Al2(SO4)3·18H2O的實驗*作是：加入稀硫*、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題