某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閲資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2...

問題詳情：

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閲資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______________；

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒鹼溶液，充分反應，發生反應的離子方程式是：___________、_______________；

（3）第③步中，生成*氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，產生的沉澱為____________________（填化學式）；

（4）工業上製取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高温條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，則該反應的氧化產物為_____________（填化學式）。

【回答】

【*】    (1). 鍊鐵原料或用作塗料、油漆等    (2). Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O    (3). SiO2+2OH－＝ SiO32－+ H2O    (4). Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+    (5). Al(OH)3、H2SiO3    (6). CO

【解析】

【分析】

向鋁土礦中加入足量燒鹼溶液後，氧化鋁是兩*氧化物、二氧化硅是**氧化物，二者均溶於*氧化*溶液中，Fe2O3不溶於鹼，則在①得到濾液中含有偏鋁*根離子、硅*根離子，加入鹽*生成硅*和*化鋁，*化鋁溶液中滴入氨水生成*氧化鋁，*氧化鋁受熱分解，生成氧化鋁，由此分析解答。

【詳解】（1）向鋁土礦中加入足量燒鹼溶液後氧化鋁和二氧化硅溶解，則在①得到濾液中含有偏鋁*根離子、硅*根離子，濾渣為氧化鐵，氧化鐵可作為鍊鐵的原料，氧化鐵為紅*，可用作塗料、油漆等；

（2）根據框圖流程，向鋁土礦中加入足量燒鹼溶液後，氧化鋁、二氧化硅溶解，反應的離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O、SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；

（3）試劑③為氨水，將鋁離子轉化為*氧化鋁沉澱，離子方程式為Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅*根離子和偏鋁*根離子反應生成硅*和*氧化鋁，因此產生的沉澱為Al(OH)3、H2SiO3；

（4）Cl2有強氧化*，碳具有還原*，每消耗0.5 mol碳單質，轉移1mol電子，這説明反應中碳失去2個電子，即氧化產物是CO。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題