鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上製取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為...

問題詳情：

鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上製取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料製取製取Al2(SO4)3和銨明*晶體[NH4Al(SO4)2`12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)固體a的化學式為 _________，Ⅲ中反應的離子方程式為___________________________ 。

(2)Ⅴ中反應的化學方程式為 __________________________。從銨明*溶液中獲得銨明*晶體的實驗*作依次為(填*作名稱)___________、冷卻結晶、過濾洗滌乾燥等。

(3)以1000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料製取Al2(SO4)3，需消耗質量分數98%的硫*(密度1.84 g·cm-1)___________ L(保留一位小數)。

(4)若同時製取銨明*和硫*鋁，通過控制硫*的用量調節兩種產品的產量。若欲使製得的銨明*和硫*鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_____________。

【回答】

【*】    (1). SiO2    (2). [A1(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或A1O2-+CO2+2H2O=HCO3-+ Al(OH)3↓    (3). A12O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al(SO4)2+3H2O    (4). 蒸發濃縮    (5). 575.4    (6). 3∶10

【解析】

【分析】

（1）SiO2不溶於鹽*。Ⅲ中NaAlO2溶液通入CO2生成Al（OH）3沉澱；

（2）Al2O3與稀硫*、氨氣反應生成銨明*溶液。獲得帶結晶水的晶體的方法是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌；

（3）由V（H2SO4）=以及 c（H2SO4）=可解；

（4）根據Al3+和SO42-守恆原理可得。

【詳解】（1）鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶於鹽*，SiO2不溶於鹽*，所以固體a的化學式為SiO2。Al2O3溶於燒鹼生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al（OH）3沉澱，反應的離子方程式為A1O2-+CO2+2H2O=HCO3-+ Al(OH)3↓；

（2）Al（OH）3分解生成Al2O3，Al2O3與稀硫*、氨氣反應生成銨明*溶液，反應的化學方程式為A12O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al(SO4)2+3H2O。從銨明*溶液中獲得銨明*晶體的實驗*作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌；

（3）m（Al2O3）=1 000 kg×36%=360 kg，n（Al2O3）=，依據：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，n（H2SO4）=，c（H2SO4）===18.4mol/L，需消耗質量分數98%的硫*V（H2SO4）=575.4L；

（4）設製得的Al2（SO4）3和NH4Al(SO4)2`12H2O的物質的量都是1 mol，則Al3+共3 mol，SO42-共5 mol，根據Al3+和SO42-守恆原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物質的量之比為：=3∶10。

【點睛】注意公式c=的運用。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題