（2020·安徽模擬）鋁土礦的主要成分是氧化鋁（所含雜質不參與反應，也難溶於水），工業上用鋁土礦製取金屬鋁的過...

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問題詳情：

（2020·安徽模擬）鋁土礦的主要成分是氧化鋁（所含雜質不參與反應，也難溶於水），工業上用鋁土礦製取金屬鋁的過程如下圖所示，請你回答以下問題：

（1）步驟1中發生如下反應：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化學式是________。

（2）*作1和*作2中均用到玻璃棒，其作用是________。

（3）步驟2得到的*氧化鋁可以用於治療胃*過多，它與胃*反應的化學方程式是________，該反應屬於________反應（填“化合”、“分解”、“置換”、“複分解”）。

（4）步驟3中發生分解反應，除了生成氧化鋁，還有一種常見的氧化物生成。請寫出該反應的化學方程式________。

【回答】

（1）H2O （2）引流（3）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；複分解（4）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

【解析】（1）步驟1中發生如下反應：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，反應前有2Na，2Al，5O，2H，反應後有2Na，2Al，4O，X，那麼X 中含有O，2H，所以X的化學式是H2O。（2）*作1和*作2後，分成固體和溶液，所以*作是過濾，*作中用到玻璃棒，其作用是引流。（3）步驟2得到的*氧化鋁可以用於治療胃*過多，胃*主要成分鹽*，*氧化鋁與鹽*反應，生成*化鋁和水，反應的化學方程式是3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，該反應屬於複分解反應。（4）步驟3中發生分解反應，除了生成氧化鋁，還有一種常見的氧化物生成，根據質量守恆定律可知，反應前後元素的種類不變，所以還生成了水。*氧化鋁在灼燒條件下反應，生成氧化鋁和水，該反應的化學方程式。【分析】（1）根據質量守恆定律，反應前後原子的種類和個數不變，進行分析，推導出X的化學式。（2）先分析*作1和*作2是過濾*作，再分析玻璃棒的作用。（3）根據*氧化鋁與鹽*反應，生成*化鋁和水，寫出反應的化學方程式。（4）根據質量守恆定律可知，反應前後元素的種類不變，推斷出另一生成物，再寫出化學方程式。