某化學工廠產生的*洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等離子。綜合利用該*洗廢液的工...

問題詳情：

某化學工廠產生的*洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等離子。綜合利用該*洗廢液的工藝流程如下：

已知：①Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3  [Ni(NH3)6]2+

②金屬離子開始沉澱和沉澱完全時的pH如右表   ③Ksp(CaF2)=4x10-11

回答下列問題：

(1)再生*中主要含有**，採取減壓蒸餾的原因是                                 

(2)渣１的主要成份為      （填化學式）

(3)轉化時發生反應的離子方程式                             

(4)用平衡移動的原理解釋沉鎳的原理                             

(5)渣3的主要成分為*氧化鈣和                、                 （填化學式）

(6)國家排放標準要求c(F－)≤3.8 mg•L-1。殘液中殘留的Ca2+濃度至少應為     mg•L-1

【回答】

(1)    降低蒸餾温度,以減少**的分解  (2)Fe(0H)3

(3) 5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O

(4)Ni3++6NH3[Ni(NH3)6]加入S2-與Ni3+結合生成沉澱，促使上述平衡逆向移動

（5）CaSO4、CaF2    （6）40

知識點：電化學 膠體

題型：填空題