某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業廢料的再利用，某...

問題詳情：

某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計瞭如下實驗流程，用該工廠的合金廢料製取*化鋁、綠*晶體(FeSO4·7H2O)和膽*晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：____________________________。

（2）試劑X是______________。溶液D是______________。

（3）在步驟Ⅱ時，用如圖裝置製取CO2並通入溶液A中。一段時間後，觀察到燒杯中產生的白*沉澱會逐漸減少。為避免固體C減少，可採取的改進措施是_____________________。

（4）由固體F製取硫*銅溶液，通常有兩種方案：

方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫*反應；

方案二：將固體F投入熱的稀濃硫*中，然後通入氧氣；

方法一的缺點為：_________________________________________________。

（5）工業上常用溶液E製得淨水劑Na2FeO4，流程如下：

①測得溶液E中c(Fe2+)為0.2 mol·L−1，若要處理1 m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。

②寫出由Fe(OH)3製取Na2FeO4的離子方程式______________。(已知NaClO還原為NaCl)

【回答】

．（10分）（1）2Al+2H2O+2OH−===2AlO2−+3H2↑、Al2O3+2OH−===2AlO2−+H2O（2分）   

（2）稀硫*(或稀H2SO4) （1分）    NaHCO3溶液（1分）   

（3）在a和b間加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl（1分）   

（4）產生污染氣體二氧化硫（1分）   

（5）①13.6（2分）    ②2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−===2FeO42−+3Cl−+5H2O（2分）

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題