某工廠的工業廢水中含有大量的硫*亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染並變廢為寶，工廠計...

問題詳情：

某工廠的工業廢水中含有大量的硫*亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠*和金屬銅．請根據如圖流程圖完成實驗方案．

（1）*作1的名稱___________．所需的玻璃儀器有_____________________

（2）已知試劑1為Fe，試劑2為稀硫*，則濾渣2所含物質的化學式為__________

（3）在澄清溶液中加入試劑1後發生化學反應，請寫出該反應的離子方程式____________．

（4）濾渣1中加入試劑2後發生化學反應，請寫出該反應的離子方程式________________。

【回答】

【*】    (1). 過濾    (2). 燒杯、玻璃棒、漏斗    (3). Cu    (4). Fe+Cu2+＝Fe2++Cu    (5). Fe+2H+＝Fe2++H2↑

【解析】分析：工業廢水中含大量硫*亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫*亞鐵和金屬銅，結合流程可知，試劑1為Fe，*作I為過濾，試劑2為稀硫*，*作2為過濾，則濾液2中含硫*亞鐵，濾渣2為Cu，濾液1中含硫*亞鐵，然後蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，據此解答。

詳解：（1）由上述分析可知，*作1為分離不溶*固體與液體，是過濾，在實驗室完成該*作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

（2）由上述分析可知，試劑1為Fe，發生Cu2++Fe=Fe2++Cu，試劑2為硫*，鐵粉、銅中加入適量稀硫*，稀硫*和鐵粉反應生成硫*亞鐵，銅與稀硫*不反應，則濾渣2所含物質的化學式為Cu；

（3）根據以上分析可知在澄清溶液中加入試劑1後發生化學反應，該反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu；

（4）加入試劑2後發生化學反應，其反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

點睛：本題考查混合物分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗流程中的試劑及發生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意物質的*質、物質之間的反應，題目難度不大。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題