某工廠排放的廢水中含有亞硫**(Na2SO3)，若不經處理，會造成污染。化學興趣小組的同學對廢水處理設計了...
來源：國語幫 1.29W
問題詳情：
某工廠排放的廢水中含有亞硫**(Na2SO3)，若不經處理，會造成污染。化學興趣小組的同學對廢水處理設計瞭如圖Z7－4所示的實驗方案。試計算：
圖Z7－4
(1)反應後生成亞硫*鈣沉澱的質量為_____________g。
(2)廢水中亞硫**的質量分數(請寫出計算過程)。
(温馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；*化鈣不與廢水中的其他雜質反應)
【回答】
(1)6
(2)解：設廢水中亞硫**的質量為x。
Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl
126 120
x 6 g
＝
x＝6.3 g
廢水中亞硫**的質量分數為
×100%＝12.6%。
答：廢水中亞硫**的質量分數為12.6%。
知識點：未分類
題型：計算題
