化學實驗過程經常會產生一定量的廢液，經過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上，興趣小組的同學們完成了...

問題詳情：

 化學實驗過程經常會產生一定量的廢液，經過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上，興趣小組的同學們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑑別，並對廢液成分展開探究。

活動一

通過小組合作，同學們完成了右圖所示的三組小實驗。實驗中生成白*沉澱的化學方程式是____________________(寫一個)。

活動二

小雪將六支試管中的剩餘物倒入一個潔淨的大燒杯中(如下圖)， 充分攪拌、靜置。觀察到杯內上層是無*溶液，下層有白*沉澱。由此可以確定：上層溶液中一定不含有的離子是__________________、以及一定含有的離子。小組同學對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究。

【提出問題】上層溶液中還可能含有什麼離子?

【猜想與假設】上層溶液中還可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一種或幾種。

【進行實驗】

【反思與評價】

(1)小明同學對方案一提出質疑， 他的理由是________________________。

(2)經過綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有______________________。

(3)將燒杯內物質過濾，濾渣回收，向濾液中加入適量_______________________進行處理後再排放。

【回答】

*】    (1).  Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH(或CaCl+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)    (2). H+(或*離子)    (3). 滴加過量的BaCl2溶液，靜置，繼續滴加CuSO4溶液，(或滴加過量的Ca(NO3)2溶液，靜置，繼續滴加FeCl3溶液。    (4). 產生白*沉澱    (5). 產生藍*沉澱(或產生紅褐*沉澱)    (6). 溶液中有CO32-(或Na2CO3)也會使*酞變紅，無法判斷是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也顯鹼*，無法判斷是否含OH-](合理即可)    (7). Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或*離子、*離子、*氧根離子、碳*根離子)    (8). 稀硫*(或稀鹽*/*)

【解析】活動一、根據*氧化鈣溶液與碳**溶液反應生成碳*鈣和*氧化*（或*化鈣溶液與碳**溶液反應生成碳*鈣和*化*）解答；活動二、根據燒杯下層的白*沉澱應為碳*鈣，説明鹽*反應完，據此分析解答；【進行實驗】根據檢驗碳*根可以加入鈣離子的溶液或鋇離子的溶液；檢驗*氧根離子可以加入能夠説出鹼*沉澱的離子分析解答；【反思與評價】(1)根據碳**溶液顯鹼*，也能使無**酞溶液變紅解答；(2)根據實驗分析解答；(3)根據*鹼中和解答。活動一、*氧化鈣溶液與碳**溶液反應生成碳*鈣和*氧化*，反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH（或*化鈣溶液與碳**溶液反應生成碳*鈣和*化*，反應的化學方程式為CaCl+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；活動二、燒杯下層的白*沉澱應為碳*鈣，説明鹽*反應完，故上層溶液中一定不含有的離子是H+(或*離子)；【進行實驗】實驗步驟：滴加過量的BaCl2溶液，靜置，繼續滴加CuSO4溶液(或滴加過量的Ca(NO3)2溶液，靜置，繼續滴加FeCl3溶液]； 現象：①產生白*沉澱；②產生藍*沉澱(或產生紅褐*沉澱)；【反思與評價】(1)溶液中有CO32-(或Na2CO3)也會使*酞變紅，無法判斷是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也顯鹼*，無法判斷是否含OH-] ；(2)碳**與鹽*反應生成*化*和水；碳**與*化鈣反應生成碳*鈣和*化*；碳**與*氧化鈣溶液反應生成碳*鈣和*氧化*，故經過綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有 Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或*離子、*離子、*氧根離子、碳*根離子)；(3)濾液中含有*氧化*、碳**等鹼*物質，應加稀硫*(或稀鹽*或*)進行處理後再排放。

知識點：各地中考

題型：實驗題