冶金工業、**工業的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標後才能排放。Ⅰ．用活*炭處理工廠尾氣中的氮氧化物...

問題詳情：

冶金工業、**工業的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標後才能排放。

Ⅰ．用活*炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) ===4NO(g)+6H2O(l)  ΔH1=a kJ·mol−1

②4NH3(g)+3O2(g) ===2N2(g)+6H2O(l)  ΔH2=b kJ·mol−1

③C(s)+O2(g) ===CO2(g)   ΔH3=a kJ·mol−1

則反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。

（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發生反應：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g)  ΔH= Q kJ·mol−1，平衡時c(NO)與温度T的關係如圖1所示，下列説法正確的是________。

A．其他條件不變，改變活*炭的用量，平衡一定不移動

B．該反應的Q＞0，所以TTT3對應的平衡常數：K1＜K2＜K2

C．温度為T2時，若反應體系處於狀態D，則此時 v(正)＞v(逆)

D．若狀態B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)

（3）已知某温度時，反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數K=，在該温度下的2L密閉容器中投入足量的活*炭和2.0 mol NO發生反應，t1時刻達到平衡，請在圖2中畫出反應過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。

（4）工業上實際處理廢氣時，常用活*炭作催化劑，用NH3還原NO，同時通入一定量的O2以提高處理效果。當n(NH3)=n(NO)時，寫出體系中總反應的化學方程式________________________。

Ⅱ．用納米鐵粉或電解法處理廢水中的**鹽。

（5）納米鐵粉處理污水中NO3−的離子方程式為：4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O。

實驗*實，pH偏低將會導致NO3−的去除率下降，其原因是________________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3−的速率有較大差異（見下圖），產生該差異的可能原因是________________________。

（6）電解法處理水中**鹽的原理是：以金屬Pt作電極，用質子交換膜把溶液分為*陽兩極區，*極區為含**鹽的工業廢水，接通直流電源進行電解。請寫出*極的電極反應式____________。

【回答】

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題