工業煙道氣中含有的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物，脱硫脱氮是環境治理的熱點問題。回答下列問題：（1）利用K...

問題詳情：

工業煙道氣中含有的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物，脱硫脱氮是環境治理的熱點問題。回答下列問題：

（1）利用KMnO4脱除二氧化硫的離子方程式為：

 □MnO4－ + □SO2 + □H2O=□MnO42－ + □         + □          ，__________（在“□”裏填入係數，在“__”上填入微粒符號），加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是________。

（2）CaSO3與Na2SO4混合漿液可用於脱除NO2，反應過程為：

I  CaSO3 (s) + SO42－ (aq)=CaSO4(s) + SO32－（aq）   

II SO32－ (aq) + 2NO2 (g) + H2O(l)=SO42－(aq) + 2NO2－(aq) + 2H+ (aq)   

漿液中CaSO3質量一定時，Na2SO4的質量與 NO2的去除率變化趨勢如圖所示。a點後NO2去除率降低的原因是________。

（3）檢測煙道氣中NOx含量的步驟如下：

I. 將V L氣樣通入適量*化的H2O2溶液中， 使NOx完全被氧化為NO3−；

II. 加水稀釋至100.00 mL，量取20.00 mL該溶液，與V1 mL c1 mol·L−1 FeSO4標準溶液（過量）充分混合；

III. 用c2 mol·L−1 KMnO4標準溶液滴定剩餘的Fe2+，終點時消耗V2 mL。

①NO被H2O2氧化為NO3−的離子方程式為________。

②滴定過程中主要使用的玻璃儀器有________和錐形瓶等。

③滴定過程中發生下列反應：

3 Fe2+ + NO3− + 4 H+ == NO↑ + 3 Fe3+ + 2 H2O

MnO4− + 5 Fe2+ + 8 H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O

煙氣氣樣中NOx摺合成NO2的含量為________ mg·m−3。

【回答】

  (1). 2   1   2   2   SO42-   4H+    (2). CaCO3與反應體系中的H+反應，降低c (H+)，同時生成的Ca2+與SO42-反應生成CaSO4，降低c (SO42-)，有利於上述反應向右進行，從而提高SO2脱除率    (3). c(SO42-)過高時，以反應II平衡向逆反應方向移動為主，降低NO2去除率    (4). 2 NO + 3 H2O2 == 2 NO3- + 2H+ + 2 H2O    (5). 滴定管    (6).

【解析】

分析】

（1）根據得失電子守恆配平化學方程式即可；

（2）可從化學平衡的角度去分析問題；

（3）根據相關化學方程式完成計算即可。

【詳解】（1）配平該化學方程式為：2MnO4-+SO2+2H2O=2MnO42-+SO42-+4H+；CaCO3與反應體系中的H+反應，降低c(H+)，同時生成的Ca2+與SO42-反應生成CaSO4，降低c(SO42-)，有利於上述反應向右進行，從而提高SO2脱除率；

（2）Na2SO4的質量較多，使得c(SO42-)過高，以反應II平衡向逆反應方向移動為主，降低NO2去除率；

（3）①該離子方程式為：2NO+3H2O2=2NO3-+2H+ +2H2O；

②滴定過程中主要使用的玻璃儀器有滴定管和錐形瓶等；

③ ，n(Fe2+)2=5c2V2×10-3mol，

則n(Fe2+)1= n(Fe2+)- n(Fe2+)2=c1V1×10-3mol-5c2V2×10-3mol=(c1V1-5c2V2)×10-3mol，

 ，n(NO3-)1=，

根據N元素守恆，可得V L氣體中NO2的物質的量為，即NO2的含量為：=mg·m-3。

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：填空題