氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對於消除環境污染有重要意義。回答下列問題:(1)NO...
問題詳情:
氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對於消除環境污染有重要意義。回答下列問題:
(1)NO2和N2O4以物質的量之比為1:1與O2和H2O恰好完全反應的化學方程式為_____。
(2)已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) ∆H=-4.4kJ/mol
N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) ∆H =+53.1 kJ/mol
則反應2NO2(g)N2O4(g)的∆H=___kJ/mol。
(3)利用現代手持技術傳感器可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在恆定温度和標準壓強(100kPa)條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體後密封並保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞後並保持活塞位置不變(不考慮温度的變化)。測定針筒內氣體壓強變化如圖所示:
①B點時NO2的轉化率為___;B點反應N2O42NO2(g)的平衡常數Kp為____(Kp為以分壓表示的平衡常數,計算結果保留1位小數)。
②B、E兩點對應的正反應速率大小為νB___νE(請填“>”“<”或“=”)。
③E、F、G、H四點時對應氣體的平均相對分子質量最大的點為___。
(4)反應物NO2可由2NO(g)+O2(g)2NO2生成,對該反應科學家提出如下反應歷程:
第一步NO+NON2O2 快速平衡
第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應
下列説法正確的是_____(填標號)。
A.若第一步放熱,温度升高,總反應速率可能減小
B.N2O2為該反應的催化劑
C.第二步反應的活化能比第一步反應的活化能大
D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
【回答】
【*】 (1). 4NO2+4N2O4+3O2+6H2O=12HNO3 (2). -55.3 (3). 6% (4). 3036.4 (5). > (6). H (7). AC
【解析】
【詳解】(1)NO2和N2O4以物質的量之比為1:1與O2和H2O恰好完全反應,反應中氧氣為氧化劑,化合價由0價變為-2價,氮元素化合價應升高被氧化,則為+5價,化合價升(1+1×2)×(5-4)=3,降為2×2=4,最小公倍數為12,結合質量守恆可得化學方程式為4NO2+4N2O4+3O2+6H2O=12HNO3;
(2)已知:①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) ∆H1=-4.4kJ/mol
②N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) ∆H2=+53.1 kJ/mol
根據蓋斯定律,由①×-②得反應2NO2(g)N2O4(g) ∆H=-4.4kJ/mol×-53.1 kJ/mol=-55.3 kJ/mol;
(3)①根據阿伏加德羅定律,温度,體積不變時,壓強之比等於物質的量之比,設起始時NO2的物質的量為n,反應的物質的量為2x,列出三段式:
2NO2(g)N2O4(g)
起始/mol n 0
反應/mol 2x x
平衡/mol n-2x x
氣體物質的量之比等於壓強之比,則=,x=,NO2的轉化率為×100%=×100%=6%;n-2x=n-2×=,n-2x+x=,則B點反應N2O42NO2(g)的平衡常數Kp為=3036.4;
②壓強影響氣體的化學反應速率,壓強增大,化學反應速率加快,B點的壓強大於E點的壓強,則νB>νE;
③t2時刻移動了活塞,壓強迅速增大,説明針筒內體積縮小,保持活塞位置不變後,平衡向着正向移動,混合氣的物質的量逐漸減小,根據M=,可知,E、F、G、H四點時對應氣體的平均相對分子質量最大的點為H;
(4)A.若第一步放熱,温度升高,平衡逆向移動,使第二步N2O2的量減少,總反應速率可能減小,選項A正確;
B.N2O2為該反應的中間產物,不是催化劑,選項B錯誤;
C.降低活化能,可加快反應速率,則第二步的活化能比第一步的高,選項C正確;
D.第二步反應較慢,則有效碰撞的次數較少,可知N2O2與O2的碰撞不可能100%有效,選項D錯誤。
*選AC。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題