工業廢氣中氮氧化物(NO、NO2等,以通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。利用**可消除NO2污染,CH4...
問題詳情:
工業廢氣中氮氧化物(NO、NO2等,以通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。
利用**可消除NO2污染,CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密閉容器中,控制不同温度,分別加入0.50molCH4和0.80molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表:
組別 | 温度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
① | T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 | 0.15 |
回答下列問題:
(1)組別①中,0~10min內NO2的平均降解速率為v(NO2)= ________________。
(2)由實驗數據可知實驗控制的温度T2_____T1(填“>”或“<”),請簡述理由__________。
(3)組別②中,T2温度下40min時n(CH4)=________mol。該反應正反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”),理由是_____________________________。
(4)温度T1時CO2物質的量隨時間的變化如下圖,在圖中畫出温度T2時CO2物質的量隨時間的變化曲線________。
(5)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體,若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉化裝置,可使CO與NOx反應,生成兩種無毒氣體,則該反應的化學方程式為_________。
【回答】
【*】 (1). 0.03mol/(L∙min) (2). > (3). 相同時間內,T2中參與反應的**的物質的量較T1大 (4). 0.15 (5). 放熱 (6). 温度越高CH4的轉化率越低 (7). (8). 2xCO+2NOxN2+2xCO2
【解析】
【分析】
(1)先計算①中,0~10min內V(CH4),然後根據速率比等於化學計量數的比計算V(NO2);
(2)在不同温度下,在相同時間內反應的CH4的多,化學反應速率快,結合温度對化學反應速率的影響分析判斷;
(3)組別②中温度比①高,反應速率快,達到平衡所需要時間短,①在40min時達到平衡,則組別②也達到了平衡,根據平衡温度分析;根據**在T1、T2平衡含量分析温度對平衡移動的影響;
(4)升高温度,反應速率快,達到平衡所需要的時間短;且升高温度平衡逆向移動分析判斷;
(5)CO與NOx反應,生成CO2、N2,根據原子守恆、電子守恆書寫反應方程式。
【詳解】(1)①中,0~10min內V(CH4)==0.015mol/(L·min),根據方程式CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可知:V(NO2):V(CH4)=2:1,所以V(NO2)=2 V(CH4)= 0.03mol/(L·min);
(2)根據表格數據可知:在相同時間內,T2中參與反應的**的物質的量較T1大,説明反應速率T2>T1,由於在其它條件不變時,升高温度,化學反應速率加快,所以温度T2>T1;
(3)組別②中温度比①高,在40min時已經達到平衡,根據表格數據可知n(CH4)=0.15mol;
在温度為T1時CH4的平衡的物質的量為0.10mol;在温度為T2時CH4的平衡的物質的量為0.15mol.由於温度T2>T1,根據平衡移動原理:升高温度,平衡向吸熱反應方向移動,逆反應為吸熱反應,所以該反應的正反應為放熱反應;
(4)升高温度,反應速率快,達到平衡所需要的時間短。由於温度T2>T1,所以在温度為T2時先達到平衡。由於CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的正反應是放熱反應,所以升高温度,平衡逆向移動,平衡時CO2的物質的量比温度為T1時少所以温度與CO2的物質的量關係圖像為:;
(5)CO與NOx反應,生成CO2、N2,根據原子守恆、電子守恆可得:該反應的化學方程式為2xCO+2NOxN2+2xCO2。
【點睛】本題考查了化學反應速率的計算、影響因素及温度對化學平衡移動的影響等知識。掌握元素及化合物的知識及化學平衡移動原理是本題解答的關鍵。
知識點:化學平衡單元測試
題型:綜合題