SO2和NOx都是大氣污染物。（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉...

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問題詳情：

SO2和NOx都是大氣污染物。

（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是。

（2）採取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。

已知：① N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則反應C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）將NO2變成無害的N2，要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為

（填寫“氧化劑”或“還原劑”）。下式中X必須為無污染的物質，係數n可以為0。NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反應式）。下列化合物中，滿足上述反應式中的G是（填寫字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是。

（5）利用下圖所示裝置（電極均為惰*電極）也可吸收SO2，並用*極排出的溶液吸收NO2。

① b極的電極反應式為。

② 在鹼*條件下，用*極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應離子方程式為。

【回答】

【*】（1）2CO+2NO2CO2+N2；（2）－574.1 ；（3）還原劑，a、d

（4）2NO2+4HSO3- = N2+4SO42-+4H+（2分）

（5）① 2HSO3- +2e- = S2O42-+2OH- ② 4S2O42- + 2NO2 + 8OH- = 8SO32- + N2+4 H2O

【解析】

試題分析：（1）根據題意可得CO和NO反應的方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，（2）②- ①，整理可得：C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－（393.5 +180.6）kJ·mol－1=－574.1kJ·mol－1。（3）將NO2變成無害的N2，由於在反應中N元素的化合價由反應前的+4價變為反應後的0價，化合價降低，因此加入的物質應該是還原劑，在反應中元素的原子個數要相等，具有H元素，同時具有還原*，反應後產生的物質X無污染。3符合要求，正確；b．CO2 有氧化*，沒有還原*，而且沒有H元素，不符合題意，錯誤；c．SO2具有還原*，但是沒有H元素，不符合題意，錯誤；d．CH3CH2OH具有還原*，含有H元素，符合題意，正確；（4）過量的SO2溶於氨水，發生反應：SO2+NH3∙H2O=NH4HSO3，然後向該溶液中通入NO2，由於NH4HSO3有還原*，NO2溶於水產生的**有強的氧化*，二者會發生氧化還原反應。根據電子守恆、原子守恆及電荷守恆，可得NO2被吸收反應的離子方程式是2NO2+ 4HSO3- = N2+4SO42-+4H+。（5）① b極的電極反應式為①根據電極中通入物質中S元素的化合價和反應後產物中S元素的化合價可知 b極為*極，發生還原反應，該電極反應式為2HSO3- +2e- = S2O42-+2OH-。② 根據圖示可知*極反應後的溶液中含有S2O42-，在鹼*條件下，用*極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。根據題意結合電子守恆、原子守恆及電荷守恆，可得該反應離子方程式為4S2O42- + 2NO2 + 8OH- = 8SO32- + N2+4 H2O。