某汽車安全氣囊的產氣*劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時,產氣*...
問題詳情:
某汽車安全氣囊的產氣*劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時,產氣*劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發生劑,受熱分解產生N2和Na,N2的電子式為______。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產物為______(已知該反應為置換反應).
(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為______,K的原子結構示意圖為_____。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解,其化學方程式為__________。
(5)100g上述產氣*劑產生的氣體通過鹼石灰後得到N2 33.6L(標準狀況)。
①用鹼石灰除去的物質為_____;
②該產氣*劑中NaN3的質量分數為______。
【回答】
Fe 離子鍵和共價鍵 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O CO2、H2O 65%
【詳解】
(1)氮原子最外層有5個電子,共用3對電子形成氮氣,則N2的電子式為;
(2)因為Fe2O3與Na的反應為置換反應,所以Fe2O3作為氧化劑,與Na反應得電子生成Fe單質;
(3)KClO4 屬於含氧*鹽,所以KClO4含有化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵,K是19號元素,原子結構示意圖為;
(4)NaHCO3熱穩定*較差,受熱分解生成碳**、CO2和水,方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(5)①鹼石灰的主要成分是NaOH和CaO,所以用鹼石灰除去的物質為CO2、H2O;
②標準狀況下33.6LN2的物質的量為1.5mol,根據N原子守恆,該產氣*劑中NaN3的質量分數為(1.5×2÷3)×65÷100×100%=65%。
知識點:化學鍵
題型:填空題