I．(4分)NO2是大氣污染的主要污染物之一；**鹽是水體污染的污染物之一。（1）用Na2CO3溶液吸收NO2...

問題詳情：

I．(4分) NO2是大氣污染的主要污染物之一；**鹽是水體污染的污染物之一。

（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是                           。

（2）電化學降解NO的原理如右圖所示，電源正極為     （填

“a”或“b”）；*極電極反應式為                             。

II．（8分）為應對全球石油資源日益緊缺，提高煤的利用效率，

我國開發了煤制烯烴技術，並進入工業化試驗階段。

（1）煤氣化制合成氣（CO和H2）

已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)   ⊿H1=+131.3kJ•mol-1           C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g)  ⊿H2=+90kJ•mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和*氣的熱化學方程式是                  。

（2）由合成氣制*醇

合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的*、乙、*三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應温度分別為T1、T2、T3且恆定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態的是            __________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該温度下的化學平衡常數為           （用a、V表示）。

（3）由*醇制烯烴

主反應： 2CH3OH  C2H4+2H2O………i

3CH3OH  C3H6+3H2O………ii

副反應： 2CH3OH  CH3OCH3+H2O……iii

某實驗室控制反應温度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1和Cat.2），以恆定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行兩種催化劑上*醇制烯烴的對比研究。得到如下實驗數據：（選擇*：轉化的*醇中生成乙烯和*烯的百分比）

①下列説法錯誤的是              

A．反應進行一段時間後*醇的轉化率下降，可能的原因是催化劑失活，工業生產中需定期更換催化劑

B．使用Cat.2反應2h後乙烯和*烯的選擇*下降，可能的原因是生成副產物二*醚

C．使用Cat.1產生的烯烴主要為*烯，使用Cat.2產生的烯烴主要為乙烯

D．不管使用Cat.1還是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分數

②在上圖中分別畫出反應i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應過程——能量”示意圖。

【回答】

（1）CO32-+ 2NO2 == CO2↑ + NO2- + NO3-  (2分)

（2）a（1分）   2 NO3－+12 H++10e－= N2↑+6H2O （1分）

II（8分）

（1）CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)  ⊿H =-41.3kJ•mol-1（2分）

（2）T3（1分）； 9V2/2a2  （1分）

（3）①C （2分）

     ②  （2分）

知識點：電化學 膠體

題型：填空題