工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脱*、脱...

問題詳情：

工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脱*、脱碳和脱硫處理可實現綠*環保、廢物利用。

Ⅰ．脱碳：

向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

（1）該反應自發進行的條件是　　　　　　　（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

（2）下列敍述能説明此反應達到平衡狀態的是________　　　　　__。

a、混合氣體的平均相對分子質量保持不變       

b、CO2和H2的體積分數比為1﹕4

c、CO2和H2的轉化率相等             

d、混合氣體的密度保持不變   

e、1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂          

Ⅱ．脱*：

（3）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的化學方程式為______　　__。

（4）温度為T1時，在三個容積均為1L的恆容密閉容器中僅發生反應：

2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關數據如下表所示。下列説法錯誤的是_____　　___。

A．容器*中發生反應的平衡常數為0.8      

B．容器乙中起始時反應正向進行

C．達到平衡時，容器*中        >1           

D．達到平衡時，容器*與容器*中的總壓強之比為16∶17

【回答】

Ⅰ（1）低温　（2）a、e         

Ⅱ（3）　　（沒有催化劑扣1分）　

（4）D

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題