利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對製革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程...

問題詳情：

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對製革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示：

其中硫*浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

(1)實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫*配製240 mL 4.8 mol·L－1的硫*溶液，需量取濃硫*____mL；配製時所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需_。

(2)“*浸”時，為了提高浸取率可採取的措施有___。

(3)H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3＋轉化為Cr2O，寫出此反應的離子方程式：___。

(4)常温下，部分陽離子以*氧化物形式沉澱時溶液的pH如下表所示：

加入NaOH溶液使溶液呈鹼*，Cr2O轉化為CrO。過濾後“濾液Ⅱ”中的陽離子主要有Na＋、Ca2＋、Mg2＋，但溶液的pH不能超過8，其理由是___。

(5)*離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，利用*離子交換樹脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子是____(填離子符號)。

(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式：___。

【回答】

65.2(1分)_250__mL容量瓶(1分)__

升高温度(加熱)、攪拌(任選一點，或其他合理*)(1分)_

2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O＋8H＋_

pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最終影響Cr(Ⅲ)的回收與再利用_

Ca2＋、Mg2＋(1分)

3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH_

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題