冶煉、鍍鉻、製革、印染等工業將含鉻廢液排入水中，會造成嚴重的環境污染。下面是某工廠對製革工業污泥中鉻元素的回收...

問題詳情：

冶煉、鍍鉻、製革、印染等工業將含鉻廢液排入水中，會造成嚴重的環境污染。下面是某工廠對製革工業污泥中鉻元素的回收與再利用工藝流程（其中硫*浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋， 其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋）：

(1)實驗室若需要240 mL4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，用98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫*來配製，需要量取______ml濃硫*.

(2) *浸時，為了提高浸取率可採取的措施有__________________________。（寫兩個）

(3) H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉化為Cr2O，寫出此反應的離子方程式：________________。

(4) 常温下，部分陽離子以*氧化物形式沉澱時溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈鹼*，Cr2O72- 轉化為CrO42-，寫出此反應的離子方程式：________________。但溶液的pH不能超過8，其理由是                                                       。  

(5) *離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，利用*離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________________。

(6) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式：                              。

【回答】

(1)65.2 mL（2分）

     (2)升高温度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌、適當延長浸取時間、濾渣多次浸取等（2分）（任寫兩個）

     (3)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O === Cr2O＋8H＋（2分）

     (4)Cr2O＋2OH- ===2CrO42﹣＋H2O　（2分）

   pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO，影響鉻離子的回收和利用（2分）

(5)Ca2＋、Mg2＋  （2分）（漏填、錯填都不給分）

(6)3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH（2分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題