ZnCI2是重要的工業原料，在電化學、冶金、印染等領域用途廣泛，以某廠排放的廢*液(主要成分為鹽*，含Fe2+...

問題詳情：

ZnCI2是重要的工業原料，在電化學、冶金、印染等領域用途廣泛，以某廠排放的廢*液(主要成分為鹽*，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等雜質)和鋅蓄電池廢渣（主要成分為ZnO、Zn)為原料製備ZnCl2的流程如圖所示：

已知：①25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；

②溶液中的離子濃度小於等於10-5 mol·L-1時,認為該離子沉澱完全。

請問答下列問題：

(1) 在元素週期表中，砷（As）元索與氮元素H主族且處於第4 週期，則砷元素的最簡單*化物的電子式為               ；其最高價氧化物對應水化物的化學式為                   。

(2) “浸出”過程中主要生成兩種單質，其化學式為                。

(3)控制温度為75℃左右，向濾液1中加人H2O2，生成FeAsO4的離子方程式為         。 此過程中，所加入H2O2的量需適當大於理論值，原因因為    。

(4)蒸發濾液3製備ZnCl2時，需不斷通人HC1的理由為   。

(5)某鈕釦電池放電時，總反應為Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正極反應式為              。

(6)25℃時，向濃度為1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，當Fe3+恰好沉澱完全時，所得溶液中c(Zn2+)：2c(Ni2+)=               。

【回答】

(1) （2分）  H3AsO4 （1分）

(2)Cu、H2 （2分）

(3)3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+（2分，用多步離子方程式表示也給分)

 H2O2受熱分解造成損失（1分）

(4)抑制Zn2+水解，使產品更純淨（2分）

(5)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- （2分）

(6)1:1（2分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題