某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4,為減少污水及節約成本,回收重要原料ZnSO4和有關...
來源:國語幫 2.08W
問題詳情:
某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4,為減少污水及節約成本,回收重要原料ZnSO4和有關金屬。設計如圖所示流程。請回答:
(溶液*和溶液乙中都只有ZnSO4溶質)
(1)圖中*作①的名稱是______。
(2)圖中固體C是______。
(3)③的反應方程式是______,該步驟中,可用來代替稀硫*的是______(填序號)。
a.硫*銅溶液 b.硫**溶液 c.**銅溶液
【回答】
過濾 Fe Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ a
【解析】
解:由金屬活動*順序可知,排在前面的金屬會將排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來,所以過量的金屬是鋅,鋅會與硫*銅和硫*亞鐵反應,所以*是硫*鋅,A是鐵、銅、鋅的混合物,然後用磁鐵將鐵分離出來,所以C是鐵,B是鋅和銅的混合物,所以乙是硫*鋅。
(1)過濾可以將不溶*固體從溶液中分離出來,所以圖中*作①的名稱是過濾;
(2)圖中固體C是Fe;
(3)反應③是硫*和鋅反應生成硫*鋅和*氣,化學方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,該步驟中,可用來代替稀硫*的是硫*銅,故選a。
故*為(1)過濾;
(2)鐵;
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,a。
【點睛】
根據金屬的活動*,排在*前面的金屬都可把*中的*置換出來而得到*氣;活動*強的金屬可把活動*弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。
知識點:金屬的化學*質
題型:流程題