黃銅礦（主要成分CuFeS2）經初步處理後，所得溶液中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同...

問題詳情：

黃銅礦（主要成分CuFeS2）經初步處理後，所得溶液中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4

及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與所得溶液反應，製取還原鐵粉並回收銅。主要步驟如圖所示：

（1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe === z FeSO4，其中x、y、z為化學計量

數，z的值為_______。

（2）*作1的名稱是        ，此*作中起到引流作用的儀器是             。

（3）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：_______________________________________________。

（4）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵鏽，對產物的成分沒有影響，原因是___________________

_____________________________________________________________________________。

（5）步驟Ⅱ中加入一種可溶*試劑可實現其轉化，從複分解反應發生的條件分析，該試劑可以

是_____________（填化學式）。

（6）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是FeCO3FeOFe，實際作還原劑的

是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式：

①FeCO3FeO+CO2↑；②                                  。

【回答】

（9分，每空1分，化學方程式2分）（1）3  （2）過濾  玻璃棒  （3）Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4

（4）因為鐵鏽會與硫*反應生成硫*鐵，硫*鐵與鐵反應得到硫*亞鐵

（5）K2CO3（或“Na2CO3”）  （6）②CO +FeO  Fe + CO2

知識點：未分類

題型：綜合題