已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu...
問題詳情:
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下:
(1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO32─+H2O═Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:Cu2++CO32─═CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S 主要:Cu2++S2─═CuS↓
次要:Cu2++S2─+2H2O═Cu(OH)2↓+H2S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中,正確的是( )
A. | CuS<Cu(OH)2<CuCO3 | B. | CuS>Cu(OH)2>CuCO3 | C. | Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D. | Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
【回答】
考點:
難溶電解質的溶解平衡及沉澱轉化的本質.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
沉澱反應中,生成物的溶解度越小,沉澱反應越容易發生.根據信息(1)可知:生成Cu(OH)2的反應容易發生,説明Cu(OH)2的溶解度小於CuCO3的溶解度;
根據信息(2)可知:生成CuS的反應容易發生,説明CuS的溶解度小於Cu(OH)2的溶解度,以此解答該題.
解答:
解:沉澱反應中,生成物的溶解度越小,沉澱反應越容易發生,
(1)主要發生Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑,次要發生Cu2++CO32─=CuCO3↓,可Cu2++CO32─=CuCO3↓;
(2)主要:Cu2++S2─=CuS↓,次要:Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑,可説明CuS的溶解度小於Cu(OH)2的溶解度,
則溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3,
故選A.
點評:
本題考查難溶電解質的溶解平衡,題目難度不大,注意理解溶解度小的沉澱易轉化為溶解度更小的沉澱的規律,為解答該題的關鍵.
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題