已知某工業廢水中含有大量FeSO4較多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收...

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問題詳情：

已知某工業廢水中含有大量FeSO4較多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要*作是相同的，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。

（2）步驟2中發生反應的化學方程式為_____。

（3）步驟3中發生反應的化學方程式為_____。

（4）步驟4中涉及的*作是：蒸發濃縮、降温結晶、過濾、洗滌、烘乾，過濾後濾液中還存在的金屬陽離子有_____。

（5）最後的固體單質是_____（填名稱）

（6）若測得某溶液中僅有*離子、鎂離子、硫*根離子、*離子這四種離子，已知*離子、鎂離子、*離子個數之比為4：5：8，若*離子為4n個，則硫*根離子的個數是_____。

【回答】

（1）漏斗（2）（3）（4）Na+、Fe2+ （5）銅（6）3n

【解析】（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要*作是過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）步驟2中加入過量的鐵主要是把廢水中的硫*銅反應完，也就是鐵與硫*銅反應生成銅和硫*亞鐵，反應的化學方程式是；（3）步驟3中加入稀硫*是與步驟2中過量的鐵反應生成硫*亞鐵和*氣，反應的化學方程式是；（4）步驟4中涉及的*作是：蒸發濃縮、降温結晶、過濾、洗滌、烘乾，過濾後濾液中的溶質是硫*亞鐵和硫**的混合物，溶液中的金屬陽離子是Na+、Fe2+；（5）步驟2中得到的固體是銅、鐵，步驟3中加入稀硫*，鐵與稀硫*反應，銅不會與稀硫*反應，最後的固體單質是銅；（6）1個*離子帶1個單位的正電荷、1個鎂離子帶2個單位的正電荷、1個硫*根離子帶2個單位的負電荷、1個*離子帶1個單位的負電荷，已知*離子、鎂離子、*離子個數之比為4：5：8，*離子為4n個，則鎂離子為5n個、*離子為8n個；設硫*根離子的個數為x，根據溶液中電荷守恆（即正電荷總數=負電荷總數）得：4n× （+1）+5n×（+2）= 8n×1+2x ， x=3n