工業上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑製備Fe2（SO4）3其反應及*作流程如下：①加入NaHCO3並攪拌，將混合...

問題詳情：

工業上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑製備Fe2（SO4）3其反應及*作流程如下：

①加入NaHCO3並攪拌，將混合液pH調控至　　範圍內，使雜質沉澱過濾除去．

②反應Ⅱ中反應的離子方程式是：　．

③生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合後重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是　，氣體X與NO配比的比例是　．

（3）用Fe2（SO4）3處理含S2﹣污水時，有黑*沉澱及淡黃*懸浮物產生，其反應的離子方程式是．

【回答】

【考點】P8：物質分離和提純的方法和基本*作綜合應用．

【分析】用含有少量Cu、Al的廢鐵屑製備Fe2（SO4）3，用硫*溶解後溶液中含有亞鐵離子、銅離子和鋁離子，加入NaHCO3並攪拌，將混合液pH調控至6.7～7.5，使銅離子和鋁離子全部轉化為沉澱，而亞鐵離子未沉澱，*離子和**根在同一溶液，相當於稀**，亞鐵離子具有還原*，**溶液中**根離子具有強氧化*，發生氧化還原反應，生成一氧化氮和三價鐵離子，經蒸發結晶、過濾可得到Fe2（SO4）3，以此解答該題．

【解答】解：①用硫*溶解含有少量Cu、Al的廢鐵屑，溶液中含有亞鐵離子、銅離子和鋁離子，根據沉澱與PH之間的關係表可知，當PH等於6.7時，銅離子全部轉化為*氧化銅沉澱，鋁離子全部轉化為*氧化鋁沉澱，此時亞鐵離子為沉澱，當PH大於7.5時，亞鐵離子開始沉澱，所以PH在6.7～7.5之間，

故*為：6.7～7.5；

②**條件下，**根離子可氧化亞鐵離子，該離子反應方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

故*為：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

③反應Ⅱ中需要強氧化*的*將二價鐵離子氧化，一氧化氮有毒，但一氧化氮易與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成**，總的反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，將O2和反應Ⅱ產生的NO，按3：4配比混合後重新通入反應Ⅱ中，可節約Fe（NO3）3、防止NO污染，

故*為：節約Fe（NO3）3、防止NO污染；3：4；

（3）根據信息用Fe2（SO4）3處理含S2﹣污水時，有淡黃*懸浮物產生的是硫，黑*沉澱是硫化亞鐵，根據得失電子守恆，硫離子變為單質硫失去2個電子，三價鐵離子變為二價鐵，得到1個電子，所以三價鐵離子和硫化亞鐵前的係數都為2，根據原子守恆，該反應的離子反應方程式為2Fe3++3S2﹣=2FeS↓+S，

故*為：2Fe3++3S2﹣=2FeS↓+S．

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題