一化學興趣小組，探究從某工業廢水（含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+）中回收FeSO4製備綠...

問題詳情：

 一化學興趣小組，探究從某工業廢水（含有大量的FeSO4、較多的Cu2+ 和少量的Na+）中回收FeSO4製備綠*（FeSO4·7H2O），同時回收金屬銅的方法，以減少污染並變廢為寶。以下是他們設計出的回收流程圖，回答有關問題：

（1）加入的金屬①為（填物質名稱）______________，加入②後反應的離子方程式為_______________________。

（2）*作②的名稱為_________________，用到的玻璃儀器有______________________。

（3）反應①和②都是氧化還原反應，寫出反應①的離子方程式並用單線橋標出電子轉移的方向和數目  ________________________。

（4）母液中含有的離子有（填離子符號）：_______________________________。

【回答】

【*】    (1). 鐵    (2). Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑    (3). 過濾    (4). 漏斗、燒杯、玻璃棒    (5).     (6). Na+、Fe2+、SO42-、H+或Na+、Fe2+、SO42-

【解析】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+ 和少量的Na+，先加過量鐵置換出金屬銅，過濾，得到C溶液為FeSO4，A為Cu和多餘的鐵，再向A中加過量稀硫*，鐵溶解，過濾得到的FeSO4溶液和Cu，B和C混合得到硫*亞鐵溶液，通過蒸發濃縮冷卻結晶得到綠*和母液。

（1）根據以上分析可知加入的金屬①為鐵，加入②後反應的離子方程式為Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑。（2）*作②的名稱為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（3）鐵與銅離子發生置換反應，鐵元素化合價從0價升高到+2價，銅元素化合價從+2價降低到0價，根據電子得失守恆可知用單線橋標出電子轉移的方向和數目為。（4）根據以上分析可知母液中含有的離子有Na+、Fe2+、SO42-、H+。

點睛：本題考查了工藝流程圖的分析判斷，解答本題要充分理解各種物質的*質，從而得出正確的結論，應熟悉混合物的分離方法，掌握過濾和蒸發結晶分離方法的使用條件及實驗*作。易錯點是氧化還原反應中電子轉移方向和數目的判斷，注意雙線橋和單線橋的區別。例如單線橋中的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向得電子元素的原子，即起點是還原劑中被氧化的元素，終點是氧化劑中被氧化的元素。其次在線上只需標出電子轉移總數及電子的標識e－，不需註明“得到”或“失去”的字樣。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：綜合題