.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢...

問題詳情：

. 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水回收硫*亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，回答下列問題：

物質X的化學式為________，*作1的名稱：_________

寫出A中主要成分的化學式：_______________，在A中加入Y的離子方程式為：__________________________________________

工業廢水中加入X所發生的離子方程式為：__________________________________；是否氧化還原反應_______________(填“是”或“否”），如果是氧化還原反應，發生還原反應的是：______________（若非氧化還原反應不填）

*作中的*作3是：___________、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘乾。

【回答】

【*】    (1). Fe    (2). 過濾    (3). Cu或Cu和Fe    (4). Fe+2H+==Fe2++2H2_↑    (5). Cu2++Fe==Cu2++Fe2+    (6). 是    (7). Cu2+或CuSO4    (8). 蒸發濃縮

【解析】在廢水中先加入單質鐵，將銅離子還原為單質銅，得到的A為Cu和過量的單質Fe，溶液為硫*亞鐵。向A中加入稀硫*將Fe反應為硫*亞鐵溶於水，過濾得到C（單質銅）和B（硫*亞鐵溶液）。將兩次得到的硫*亞鐵溶液合併，蒸發濃縮，冷卻後析出FeSO4·7H2O晶體，再過濾即可。

X為Fe，*作1是過濾

（2）A中主要是置換出來的Cu，還有過量的少量單質Fe。加入硫*，Fe和硫*反應。

（3）加入X將銅離子置換。明顯有化合價變化，被還原是指化合價降低，所以是硫*銅中的銅化合價降低被還原。

（4）最後的一系列*作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥。

【點睛】對於最後一問，應該注意到這是一種常見的問題，要把這種*作和蒸發進行區分。蒸發溶液一般是要把溶液蒸乾得到固體的。而對於帶有結晶水或受熱易分解的物質，直接將溶液蒸乾明顯是不合理的，因為可能會失去結晶水或者受熱分解，所以要進行蒸發濃縮，剩餘少量水，冷卻使物質析出。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題