某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污染並變廢為寶，某學習小組設...
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問題詳情：
某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污染並變廢為寶，某學習小組設計以下流程，擬從該廢水中回收硫*亞鐵、金屬銅，並利用氨鹼法原理“制鹼”．（除標註外，所加*品或試劑均過量，部分產物及反應條件略去）
回答下列問題：
（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑*由強到弱的順序是 ．
（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫*石蕊試液，溶液是 ．
（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是 ．由NaHCO3轉化成純鹼的化學反應方程式為 ．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨鹼法制純鹼中的重要反應．下列敍述正確的是 ．
A．析出晶體後剩餘溶液中只有一種溶質
B．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C．析出晶體後的溶液為NaHCO3的不飽和溶液
D．在加壓條件下向獨闢蹊徑氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）該流程①～⑥中，發生了複分解反應的有 ．（填寫步驟編號）
【回答】
（1） Fe Cu （2）
變紅* （3）2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ （4） D
（5）4,5,
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知識點：未分類
題型：綜合題
