利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對製革工業污泥中Cr(III)的處理工藝...
問題詳情:
利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對製革工業污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
已知: ① 硫*浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+。 ② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
③ 常温下,部分陽離子以*氧化物形式沉澱時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉澱完全時的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫*配製480mL2mol/L的硫*,需量取濃硫* mL;配製時除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有 。
(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式 。
(3)過濾II*作得到的濾渣主要為 (填化學式), 濾液II中含有的離子主要有 。
(4)*離子交換樹脂的反應原理為: Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用*離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有 。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式 。
【回答】
(14分)(1). 54.3 (2分) 500mL容量瓶、膠頭滴管 (2分)
(2). 2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+ (2分)
(3). Fe(OH)3、 Al(OH)3 (2分)
Na+、 SO42-、 CrO42- (Mg2+、 Ca2+為少量,寫上也不扣分) (2分)
(4). Mg2+、 Ca2+ (2分)
(5). 2CrO42-+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO42- +2OH-(2分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題