廢舊金屬可回收利用，某化學興趣小組用合金廢料（含Fe、Cu和Al）製取FeSO4溶液和回收金屬銅，實驗流程如圖...

問題詳情：

廢舊金屬可回收利用，某化學興趣小組用合金廢料（含Fe、Cu和Al）製取FeSO4溶液和回收金屬銅，實驗流程如圖所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

（1）單質鐵的金屬活動*比銅_____（填“強”或“弱”）；

（2）*作Ⅰ的名稱_____，*作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____（填儀器名稱）；

（3）若取FeSO4溶液適量，滴入BaCl2溶液，發生反應的化學方程式為_____，該反應屬於基本反應類型中的_____反應；

（4）步驟B的化學方程式為_____；

（5）鋁製品在空氣中耐腐蝕的原因是_____。

【回答】

強    過濾    漏斗    FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2    複分解    Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑    鋁在空氣中會形成緻密的保護膜，阻止鋁製品進一步被氧化；   

【詳解】

（1）在金屬活動*順序中，鐵的金屬活動*比銅強；

（2）*作Ⅰ、Ⅱ用於分離固體和液體，其*作的名稱為過濾，*作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）若取FeSO4溶液適量，滴入BaCl2溶液，硫*亞鐵和*化鋇反應生成硫*鋇沉澱和*化亞鐵，發生反應的化學方程式為FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2，該反應是兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物，屬於複分解反應；

（4）步驟B發生的反應是鐵和稀硫*反應生成硫*亞鐵和*氣，化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（5）在空氣中鋁製品更耐腐蝕的原因是鋁在空氣中會形成緻密的保護膜，阻止鋁製品進一步被氧化。

【點睛】

在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然後結合學過的金屬活動*知識進行解答。看懂流程，弄清反應原理是關鍵。

知識點：生活中常見的鹽

題型：流程題