紅**（重鉻**：Na2Cr2O7・2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在...

問題詳情：

紅**（重鉻**：Na2Cr2O7・2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制*工業中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。

（1）       實驗室中紅**可用鉻鐵礦（主要成分：FeO・Cr2O3）利用以下過程來製取。

①步驟I中反應的化學方程式為：

4FeO・Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2  8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；△H<0

該反應的化學平衡常數的表達式為                   。

②圖1、圖2表示該反應在t1時達到平衡、在t2時因改變某個條件而發生變化的曲線：

由圖1判斷，反應進行至t2 min時，曲線發生變化的原因是                              （用文字表達）。由圖2判斷，t2 min到t3 min 的曲線變化的原因可能是   ____  （填編號）

a．升高温度        b．加了催化劑  c．將原料粉碎      d．縮小容器體積

（2）步驟Ⅱ中所得溶液顯鹼*，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是                      、                   。

①步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8並煮沸，其目的是                        。

②步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為：                                      。

【回答】

（1）①②t2 時對平衡體系降温  b

（2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3

①除去A1O2-、SiO32-等雜質；    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題