重鉻*鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦製備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質。實驗...
問題詳情:
重鉻*鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦製備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質。實驗室由鉻鐵礦粉製備重酪*流程如圖所示:
已知步驟①的主要反應為:
(未配平)。有關物質的溶解度如圖所示。
回答下列問題:
(1)濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質。
(2)步驟④調濾液2的pH最合適的試劑是______________。
A.H2SO4溶液 溶液 C.濃鹽* D.K2CO3粉末
如何最簡單的方法粗略判斷pH已調至合適範圍_________________。
(3)向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發濃縮至_____________________,停止加熱,然後冷卻結晶,得到的K2Cr2O7固體產品。
(4)本實驗過程中多次用到抽濾的裝置,下列關於抽濾的説法正確的是_______。
A.抽濾時,先用傾析法轉移溶液,開大水龍頭,待溶液快流盡時再轉移沉澱
B.右圖抽濾裝置中只有2處錯誤
C.抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出
D.洗滌沉澱時,應開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉澱,減小沉澱的損失。
(5)某同學用mg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)製備K2C r2O7,為了測定產率,該同學設計了以下實驗:將所有產品加水溶解並定容於500mL容量瓶中,移取25.00mL於*量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入過量2mol·L-1H2SO4,再加1.1KI,加塞搖勻,充分反應後鉻完全以Cr3+存在,於暗處靜置5min後,加指示劑,用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)若滴定時振盪不充分,剛看到局部變*就停止滴定,則會使產量的測量結果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。計算該同學的產量_____________x100%(用含是m的式子表示,要求化簡,m的係數保留兩位小數)
【回答】
(1)Al(OH)3(2分)
(2)A(2分)溶液的顏*顯橙紅*,繼續滴加*後顏*沒有明顯變化(2分)
(3)表面出現晶膜(2分)
(4)AB(2分)
(5)偏低(2分) 0.63/m(2分)
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:綜合題