重金屬元素鉻的毒*較大，含鉻廢水需經處理達標後才能排放。(Ⅰ)某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的F...

問題詳情：

重金屬元素鉻的毒*較大，含鉻廢水需經處理達標後才能排放。

(Ⅰ)某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且**較強。為回收利用，通常採用如下流程處理：    注：部分陽離子常温下以*氧化物形式完全沉澱時溶液的pH見下表。

 (1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。 2O2　　3　　3　　4

 (2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是___(填序號)；已知*離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步*作被交換除去的雜質離子___(填序號)。  3+　　3+　　2+　　2+

 (3)在還原過程中，每消耗172.8 gCr2O72-  轉移4.8 mol e-，則還原過程中該反應離子方程式為____。（已知在氧化過程中Cr3+轉化為Cr2O72- ）

(Ⅱ)**條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。 實驗室利用如圖裝置模擬處理該廢水，陽極反應是Fe-2e-Fe2+，*極反應式是2H++2e-H2↑。  (1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______(填“能”或“不能”)，理由

是_____。  (2)電解時陽極附近溶液中轉化為Cr3+的離子方程式為

___________________。  (3)上述反應得到的金屬陽離子在*極區可沉澱完全，從其對水的電離平衡影

響角度解釋其原因______________________。  (4)若溶液中初始含有0.1 mol Cr2O72- ，則生成的陽離子全部轉化成沉澱的質量是_______g。

【回答】

(Ⅰ) (1)A　　(2)AB　　CD　　

(3)3 S2O32-+4 Cr2O72-+13H2O6SO42-+8Cr(OH)3↓+2OH-

(Ⅱ) (1)不能　　陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態　　

(2)Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O　　　　　　(3)水中的H+在*極區放電，H+濃度減小促使水的電離平衡H2OH++OH-向右移動，*極區OH-濃度增大與金屬陽離子在*極區結合而沉澱完全　　(4)84.8

知識點：電離平衡單元測試

題型：實驗,探究題