工業純鹼中含碳**，也有少量*化*，為了測定其中碳**的含量，取工業純鹼樣品12.0g，向其中加入100g質量...
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問題詳情：
工業純鹼中含碳**，也有少量*化*，為了測定其中碳**的含量，取工業純鹼樣品12.0g，向其中加入100g質量分數為7.3%的稀鹽*恰好完全反應，反應後溶液的質量為107.6g
（1）純鹼屬於 （*、鹼、鹽）
（2）求所取該工業純鹼樣品中碳**的質量．
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算；常見的氧化物、*、鹼和鹽的判別．
【專題】有關化學方程式的計算；化學計算中的轉化思想；有關化學方程式的計算．
【分析】碳**與稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，根據質量守恆定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳**的質量．
【解答】解：（1）純鹼是碳**的俗稱，是由*離子和碳*根離子構成的化合物，屬於鹽．
（2）生成二氧化碳的質量為12.0g+100g﹣107.6g=4.4g．
設參加反應碳**的質量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g（其它解法合理即可）
答：（1）鹽；（2）所取該工業純鹼樣品中碳**的質量為10.6g．
【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恆定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
