石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽*分4次加入樣品中（樣品中除碳...

問題詳情：

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽*分4次加入樣品中（樣品中除碳*鈣外，其餘的成分既不與鹽*反應，也不溶於水），充分反應後經過濾、乾燥等*作，最後稱量，得實驗數據如下表：

（1）該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數是　　；

（2）計算該稀鹽*的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數據；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．

【分析】（1）由於樣品中除碳*鈣外，其餘的成分既不與鹽*反應，也不溶於水，因此第三次、第四次實驗所剩餘的固體即不發生反應也不溶於水的雜質固體的質量；

（2）根據反應的化學方程式，由參加反應的碳*鈣的質量計算鹽*完全反應時消耗的HCl的質量，利用計算該稀鹽*的質量分數；根據實驗數據，前三次所加入的稀鹽*都完全發生了反應，在計算稀鹽*的溶質質量分數時可使用前三次的實驗數據．

【解答】解：（1）每加入5g稀鹽*可反應1g碳*鈣，而第四次加入稀鹽*所剩餘固體質量卻沒減少，説明碳*鈣已完全反應，剩餘固體為雜質；則

石灰石樣品中碳*鈣的質量分數==75%

故*為：75%；

（2）由表中數據可知第三次加入5g稀鹽*後，3g碳*鈣與15g稀鹽*剛好完全反應．

設稀鹽*中溶質的質量為x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100    73

3g     x

x=2.19g

稀鹽*中溶質的質量分數=×100%=14.6%

答：稀鹽*中溶質的質量分數為14.6%．

【點評】根據反應進行參加反應的溶液溶質質量分數計算時，一定要選取溶液中溶質完全反應時的數據計算溶液中溶質的質量，這樣求得的溶質質量才是溶液中全部溶質的質量．

知識點：未分類

題型：計算題