某市盛產石灰石,主要成分是CaCO3。某同學為了測定石灰石中碳*鈣的質量分數進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣...

問題詳情：

某市盛產石灰石,主要成分是CaCO3。某同學為了測定石灰石中碳*鈣的質量分數進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g稀鹽*放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩餘物進行了五次稱量,記錄數據如下表:(假設反應勻速進行;雜質不溶於水,也不與稀鹽*反應,燒杯的質量為25 g)

請計算:

(1)表中的“m”為　。 

(2)該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數。(計算結果精確至0.1%)

【回答】

134.5

解設石灰石樣品中碳*鈣的質量為x。

減少的質量正是生成的二氧化碳的質量,則生成的二氧化碳的質量是5.5g。

CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

100　　　　　　　　　44

x　　　　　　　　　　5.5g

x=12.5g

石灰石樣品的質量為134.5g+5.5g-100g-25g=15g

石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為×100%≈83.3%

答:石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為83.3%。　

知識點：未分類

題型：計算題