為了測量某石灰石礦中碳*鈣的含量,進行了如下實驗:稱取10g石灰石樣品,反覆灼燒至質量不再改變,稱量剩餘固體質...
來源:國語幫 2.87W
問題詳情:
為了測量某石灰石礦中碳*鈣的含量,進行了如下實驗:稱取10g石灰石樣品,反覆灼燒至質量不再改變,稱量剩餘固體質量為6.7g(反應的化學方程式為:CaCO3CaO+CO2↑,假設雜質不參與反應)請計算:
(1)反應生成的CO2的質量為_____g。
(2)該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數_____(寫出計算過程)。
【回答】
(1)由質量守恆定律,反應生成的CO2的質量為10g﹣6.7g=3.3g;
(2)設石灰石樣品中碳*鈣的質量為x
由 解得:x=7.5g
該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為
答:該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為75%。
【分析】
石灰石樣品,反覆灼燒至質量不再改變,雜質不參與反應,,生成二氧化碳氣體,減少的質量即為二氧化碳的質量,再根據上述反應方程式,利用二氧化碳的質量計算樣品中碳*鈣的質量,最後用即可得到樣品中碳*鈣的質量分數。
【詳解】
見*。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題