某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳*鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽*在燒杯中反應（假設石灰石樣品中...
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問題詳情：
某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳*鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽*在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽*反應也不溶於水．）有關實驗數據如下表：
反應前 | 反應後 | ||
實 驗 數 據 | 燒杯和稀鹽* 的質量 | 石灰石樣品 的質量 | 燒杯和其中混 合物的質量 |
150g | 12g | 157.6g | |
（1）根據質量守恆定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g．
（2）求該石灰石中碳*鈣的質量分數．
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算；質量守恆定律及其應用．
【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算．
【分析】（1）根據質量守恆定律可知：反應後比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳*鈣的質量，進而計算出石灰石中碳*鈣的質量分數．
【解答】解：（1）根據質量守恆定律，二氧化碳的質量為：150g+12g﹣157.6g=4.4g．
（2）設該石灰石樣品中碳*鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
，x=10g
此石灰石中碳*鈣的質量分數為：
×100%≈83.3%
答：該石灰石中碳*鈣的質量分數為83.3%．
【點評】本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較小．
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
