某化學興趣小組為測定石灰石中主要成分碳*鈣的質量分數，取石灰石12.5g加入到盛有100g稀鹽*的燒杯中，恰好...

問題詳情：

某化學興趣小組為測定石灰石中主要成分碳*鈣的質量分數，取石灰石12.5g加入到盛有100g稀鹽*的燒杯中，恰好完全反應（假設雜質不溶於水也不與鹽*反應），產生4.4g氣體．求：

（1）石灰石中碳*鈣的質量分數；

（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數？（計算結果精確到0.1%）

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】根據生成的二氧化碳的質量和對應的碳*鈣和鹽*反應的化學方程式求算碳*鈣的質量和*化鈣的質量，進而求算對應的質量分數．

【解答】解：設該石灰石樣品中碳*鈣的質量為x，生成*化鈣的質量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100         111        44

x           y          4.4g

==

x=10g

y=11.1g

石灰石中碳*鈣的質量分數為×100%=80%；

反應後所得溶液中溶質的質量分數為×100%10.5%

答：（1）石灰石中碳*鈣的質量分數為80%；

（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數為10.5%．

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題