取25g某石灰石樣品於一只燒杯中，並向燒杯中加入146g稀鹽*，充分反應後測得燒杯內剩餘物質的質量為162....
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問題詳情：
取25 g某石灰石樣品於一只燒杯中，並向燒杯中加入146 g稀鹽*，充分反應後測得燒杯內剩餘物質的質量為162.2 g。已知石灰石的雜質不與稀鹽*反應。
(1)反應中生成二氧化碳的質量為________g；
(2)計算石灰石樣品碳*鈣的質量分數。
【回答】
(1)8.8
(2)解：設石灰石樣品中碳*鈣的質量為x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 8.8 g
＝
x＝20 g
石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為
×100%＝80%
答：(2)石灰石中碳*鈣的質量分數為80%。
【解析】(1)根據質量守恆定律可知，反應中二氧化碳的質量為25 g＋146 g－162.2 g＝8.8 g。
知識點：未分類
題型：計算題
