將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽*的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為64.9...

問題詳情：

將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽*的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為64.9g。試計算：

（1）原混合物中鐵粉的質量分數；

（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數；

（3）配製上述反應中所用稀鹽*需要質量分數為38%的濃鹽*（密度為1.19g/cm3）的體積。（計算結果精確到0.1）

【回答】

解：反應後生成*氣的質量為：7g+58.1g-64.9g=0.2g

設生成0.2g*氣需要鐵粉的質量為x，同時生成FeCl2的質量為y。

Fe+2HCl= FeCl2+H2↑

56       127   2

（1）原混合物中鐵粉的質量分數為

（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數為

（3）設配製上述反應中所用稀鹽*需要質量分數為38%的濃鹽*（密度為1.19g/cm3）的體積為z

1.19g/cm3×z×38%=0.2g+12.7g-5.6g，解得z=16.1cm3

答：略。

知識點：金屬的化學*質

題型：計算題